CaCl2+CO2+NH3H2O=?

1. CaCl2+CO2+NH3H2O=?

可看成先 CO2+2NH3H2O=（NH4)2CO3+H2O 后CaCl2+（NH4)2CO3=CaCO3+2NH4Cl 总反应CaCl2+CO2+2NH3H2O =CaCO3+2NH4Cl+H2O

2. CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

由于CaCO3难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。
当盐酸过量时，CaCO3全部反应完：
CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑
当盐酸不足时，
1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：
CaCO3 + H+ ==Ca2+ + HCO3-
2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则
上述两反应均有发生。

3. h2co3是什么

是碳酸，其化学式为H₂CO₃。碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，碳酸电离常数很小。也是一种可溶于水，形成粉末状固体溶液的无色液体。
碳酸酸性极低，饱和碳酸溶液的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。

扩展资料：
碳酸的主要用途是通过制作碳酸饮料，通过被加压的二氧化碳加水做成碳酸水。加压的压力比标准大气压力更强，使其增加溶解度，令更多二氧化碳溶入。当瓶盖打开，压力被释放，气体形成泡沫出来，如此形成独特泡沫。
碳酸水最出名的好处是去除污迹，例如咖啡杯中的咖啡污迹，或银的污迹 。据说葡萄酒污迹可以混入食盐，然后加入大量碳酸水去除。
参考资料来源：百度百科-碳酸

4. 化学式 H2CO3是什么

H2CO3是碳酸 
碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO?，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO2含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压(实际是提高CO2浓度)来实现。目前已经制备出纯碳酸晶体。

5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(100*1.76)/44=4，4/10=40%，贝壳中碳酸钙的质量分数为40%

6. 2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2

2HCl + K2CO3====2KCl + H2O + CO2（气体）
在这个反应中，也可以看成生成物是H2CO3
这就是典型的强酸（HCl）制取弱酸（H2CO3）的复分解反应。
 
不过，H2CO3有其特殊性，可以看成：H2CO3极度不稳定，生成后立刻分解为H2O和CO2
所以在这个凡是有H2CO3生成的反应中，直接拆解为H2O + CO2（气体）
 
与之类似的还有H2SO3，生成物为H2SO3的一律是H2O + SO2（气体）
但注意，如果生成物有H2SO4，则不能拆。
 
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7. h2co3是什么

是碳酸，其化学式为H₂CO₃。碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，碳酸电离常数很小。也是一种可溶于水，形成粉末状固体溶液的无色液体。
碳酸酸性极低，饱和碳酸溶液的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。

扩展资料：
碳酸的主要用途是通过制作碳酸饮料，通过被加压的二氧化碳加水做成碳酸水。加压的压力比标准大气压力更强，使其增加溶解度，令更多二氧化碳溶入。当瓶盖打开，压力被释放，气体形成泡沫出来，如此形成独特泡沫。
碳酸水最出名的好处是去除污迹，例如咖啡杯中的咖啡污迹，或银的污迹 。据说葡萄酒污迹可以混入食盐，然后加入大量碳酸水去除。
参考资料来源：百度百科-碳酸

8. Ca2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 属于什么反应类型

公式应该错了，没写完吧。
氢氧化钙和二氧化碳不是基本反应类型，实质是复分解反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O
由以下两步反应组成。
CO2+H2O==H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O