新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式

1. 新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

2. 请问燃料电池的电极反应式怎么写？

先写总反应和正极反应，正极通常是氧气，与介质有关，常见的酸性和碱性介质，比如甲烷燃料电池
酸性条件下，总反应
CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应  O2+4H++4e-=2H2O在电子转移相同情况下（总反应8e-，正极反应4e-），总反应减去正极反应，即为负极反应
如果是碱性介质，总反应为
CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O
正极反应  O2+2H2O+4e-=4OH-

3. 燃料电池电极反应式怎么写？求解答

您指哪种燃料电池？氢氧、还是其他？

4. 有机物做燃料电池的电极反应式怎样书写

例如
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
 

5. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写

总反应，就是2H2+O2=2H2O

电解质溶液是碱、盐溶液
负极：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O， 正极：O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ

电解质溶液是酸溶液
负极：2H2-4eˉ=4H+，正极：O2+4eˉ+4H+=2H2O

6. 有机物做燃料电池的电极反应式怎样书写

有机物做燃料电池的电极反应式的书写
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：
 O2 + 4e^- + H^+== 4H2O
（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为： O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^-
（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-
（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为： O2+ 4e^-= 2O^2- 
三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：
 若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池：
酸性溶液负极：CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+
碱性溶浚中负极：CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应：2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
  正极：3O2+12e^-+ 6H20=12OH- 
  负极：CH3OH -6e^-+8OH^-  = CO3^2- + 6H2O 
2、 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极：3O2+12e^-+12H^+= 6H2O 
负极：2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
负极：2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+      正极：3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
 
甲烷燃料电池
  甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,
  1、碱性电解质（KOH溶液为例）
  总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O。      负极：CH4 + 10 OH^-– 8e^-=  CO3^2- + 7H2O    
 正极：O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^-
2、酸性电解质（ H2SO4溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O   
正极：2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O   负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O   
    正极：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^-    负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 

7. 求燃料电池电极反应方程式

以甲烷燃料电池为例

（1）电解质是H2SO4 溶液

总反应  CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O

正极  2O2 + 8e- +8H+  = 4H2O   

负极  CH4 －8e- + 2H2O = 8H+ +CO2

（2）电解质是KOH 溶液

总反应 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3+ 3H2O 
（CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O CO2 +2KOH = K2CO3+ H2O 相加）

 CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 

方法1：先写正极             O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  【2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-】

负极=总反应－正极    CH4 + 10OH- -8e_ = CO32-+7H2O

（3）高温下，电解质是熔融的碳酸盐（导电离子是CO32-）  

总反应  CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O

负极  CH4-8e_ + 4CO32- =5CO2 +2H2O

正极  O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32-   

（4）高温下，电解质是熔融的氧化物（导电离子是氧离子O2-）  

 总反应  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

负极  CH4-8e_ + 4O2- =CO2 +2H2O

正极 O2 + 4e- = 2O2- 

8. 燃料电池两极的方程式有什么书写技巧？尤其是正极反应式该怎么写。

燃烧电池首先就先要写出燃烧方程式，比如氢气与氧气的燃烧电池，首先写出氢气与氧气的燃烧方程式：2H2+O2=2H2O，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价下降，由此易得出氧气应为正极，02+4e-+2H2O=4OH-，如果不好看出正极，我们可以先写写出负极反应，2H2-4e-=4H+，然后用总反应式减去负极反应便是正极反应，（H+ +OH-=H2O）