分析化学课后题（详解）

1. 分析化学课后题（详解）

以甲基橙作指示剂，终点是生成磷酸二氢根；以百里酚酞 为指示剂，终点生成磷酸一氢根。所以
n(Na3P04)=0.25*0.012=0.0025(mol),质量为0.41克
n(Na2HPO4)=0.25*(0.032-0.012*2)=0.0025(mol) 质量为0.355克
m(NaH2PO4)=1-0.0025*164-0.0025*142=0.235(克)

2. 无机及分析化学第四版第一章的课后习题

你发过来我这边看看呢【摘要】
无机及分析化学第四版第一章的课后习题【提问】
你发过来我这边看看呢【回答】
不是，我是需要这个题目，我在网上找不到这个题目，第一章的课后习题[吃鲸]，你要是能找到帮我找一下，实在不行你可以帮我做道题[微笑]【提问】
第四版第一章课后的题给你找到了呢，还有答案，下面给你发图片【回答】



啊这，不是我想要的啊，网上说第四版和第五版的题基本相同，但第五版的题的答案和在网上搜题的答案不一样，有一道题，你可以看一下，第五版后面只有答案【提问】


是第6题【提问】
[解析] (1)CHCl3 在40 °C时蒸汽压为49.3kPa,于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢地, 通过CH Cl3,即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和，混合气体的体积为【回答】

图片中为解答的【回答】
可是我们第五版的答案是7.79，17.6，这是第五五版书上的答案，所以说到底是哪个正确，网上也是你的这个答案【提问】
这样的啊，那你还是相信书上的吧，书上的是根据你们当下学的内容算出来的，这个应该是有微妙的变化的【回答】

3. 求助分析化学李发美第六版的答案，谁有第八章的答案啊？？高分求啊，只要第八章！

第八章  沉淀滴定法和重量分析法
2、下列试样①NH4Cl、②BaCl2、③KSCN、④Na2CO3+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？
答：①NH4Cl：铁铵矾指示剂法。强酸性条件下NH4+不干扰测定
	②BaCl2：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法Ba2+干扰终点指示：
	Ba2++CrO42-== BaCrO4↓
	③KSCN：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法产生严重吸附。
	④Na2CO3+NaCl：铁铵矾指示剂法。铬酸钾法CO32-与Ag+会生成沉淀。
	⑤NaBr：三种方法均可。
	⑥KI：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法产生严重吸附，影响结果。
5、说明以下测定中，分析结果偏高、偏低还是没影响？为什么？
在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl-。
采用铁铵矾指示剂法测定Cl-或Br-，未加硝基苯。
吸附指示剂法测定Cl-，选曙红为指示剂。
用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
答：(1)偏高。指示剂变色延迟或Ag+水解。
	(2)偏低。沉淀转化，消耗过多SCN-。
	(3)偏低。指示剂吸附太强，终点提前。
	(4)没影响。

11、解：有关化学反应式为:
    

12、仅含有NaBr和NaI的混合物0.2500g，用0.1000mol/L的AgNO3滴定，消耗22.01mL可使沉淀完全。求试样中NaBr和NaI各自的百分质量分数。
解：设试样中NaBr的百分质量分数为x，则：
	
	x=69.98%
	试样中NaI的百分质量分数30.02%

13、解： 过量的银离子体积为：
       
     

14、解：
    

17、计算下列难溶化合物的溶解度。
PbSO4在0.1mol/LHNO3中。
BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。
解：(1)
			
	(2) 
	
18、解：  pH=3.0时，
	  
20、解：
    

21、解：   Al3+ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+
      

22、解：   pH=2.0时
     

23、称0.1758g纯NaCl与纯KCl的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，过滤、洗涤、恒重，得0.4104gAgCl。计算试样中NaCl与KCl的百分质量分数各为多少？
解：设试样中NaCl的百分质量分数为x，则：
	
	x=40.40%
	试样中KCl的百分质量分数为：59.60%

4. 《分析化学》(第八版柴逸峰主编)的第八章课后习题答案是什么？

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液，即反应能定量进行。


分析化学开发分析物质成分、结构的方法，使化学成分得以定性和定量，化学结构得以确定。分析化学是化学家最基础的训练之一，化学家在实验技术和基础知识上的训练，皆得力於分析化学。
当代分析化学著重仪器分析，常用的分析仪器有几大类，包括原子与分子光谱仪，电化学分析仪器，核磁共振，X光，以及质谱仪。仪器分析之外的分析化学方法，现在统称为古典分析化学。

5. 分析化学（第4版）第1章第6题

设试样为x克，则所含Br-质量为0.10%x=0.001x克，物质的量n(Br-)=0.001x/80=0.0000125x(mol)
用AgNO3进行滴定时,Cl-和Br-与Ag+均是1:1反应生成沉淀，所以n(Cl-)+n(Br-)=n(Ag+)
若全部以Cl离子计算，也就是将Cl-和Br-都视为Cl-，则n'(Cl-)=n(Cl-)+n(Br-)=n(Ag+)
根据结果为20.0%，可知氯溴都以氯计算时，氯离子质量为20.0%x=0.2x，则其物质的量n'(Cl-)=0.2x/35.5=0.0056338x(mol)，所以真正的Cl-的量n(Cl-)=n'(Cl-)-n(Br-)
=0.0056338x-0.0000125x=0.0056113x(mol)
a.样品质量x=0.1000g时
测得的Cl-的质量为0.2x=0.2*0.1000=0.0200g，  而实际Cl-的质量为35.5*n(Cl-)=35.5*0.0056113x=35.5*0.0056113*0.1000=0.0199g
绝对误差=测量值-真值=0.0200-0.0199=0.0001g
相对误差=绝对误差/真值*100%=0.0001/0.0199*100%=0.50%
b.样品质量x=0.5000g
测得的Cl-的质量为0.2x=0.2*0.5000=0.1000g，  而实际Cl-的质量为35.5*n(Cl-)=35.5*0.0056113x=35.5*0.0056113*0.5000=0.0996g
绝对误差=测量值-真值=0.1000-0.0996=0.0004g
相对误差=绝对误差/真值*100%=0.0004/0.0996*100%=0.40%
c.样品质量x=1.000g
测得的Cl-的质量为0.2x=0.2*1.000=0.2000g，  而实际Cl-的质量为35.5*n(Cl-)=35.5*0.0056113x=35.5*0.0056113*1.000=0.1992g
绝对误差=测量值-真值=0.2000-0.1992=0.0008g
相对误差=绝对误差/真值*100%=0.0008/0.1992*100%=0.40%
要求绝对误差和相对误差，只要求出测量值和真实值就行，测量值是测定时得到的结果，而真实值是实际上真正的量。

6. 分析化学第23题求指导。

移液前，总共的Ag20质量的1*5=5mg，Ag2O里面有2个银所以银的总质量为5*2*108/(2*108+32)=4.3548mg
稀释后银的质量还是这么多，但是变成了500ml，所以每毫升质量为4.3548mg/500=0.0087mg

7. 求解分析化学，第二题

（1）组成NaHCO3，Na2CO3
（2）百分含量
NaHCO3：22.19％
Na2CO3：75.03％
 
过程如下图：